Стронций как пишется в химии - Портал по русскому языку

Стронций

Стронций
Мягкий серебристо-белый металл

Название, символ, номер	Стронций / Strontium (Sr), 38
Атомная масса (молярная масса)	87,62(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 5s 2
Радиус атома	215 пм
Ковалентный радиус	191 пм
Радиус иона	(+2e) 112 пм
Электроотрицательность	0,95 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−2,89
Степени окисления	2
Энергия ионизации (первый электрон)	549,0 (5,69) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)	2,54 г/см³
Температура плавления	1042 K
Температура кипения	1657 K
Уд. теплота плавления	9,20 кДж/моль
Уд. теплота испарения	144 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	26,79 Дж/(K·моль)
Молярный объём	33,7 см³/моль
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Параметры решётки	6,080 Å
Температура Дебая	147 K
Теплопроводность	(300 K) (35,4) Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-24-6

Стронций — химический элемент с атомным номером 38. Принадлежит к 2-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе II группы, или к группе IIA), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента 87,62(1) а. е. м. . Обозначается символом Sr (от лат. Strontium ). Простое вещество стронций — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.

Содержание

История и происхождение названия

Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронти́ан (англ. Strontian , гэльск. Sròn an t-Sìthein ), давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.

Нахождение в природе

В свободном виде стронций не встречается ввиду его высокой химической активности. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO₄ (51,2 % Sr). Добывают также стронцианит SrCO₃ (64,4 % Sr). Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах.

Среди прочих минералов стронция:

По уровню физической распространённости в земной коре стронций занимает 23-е место — его массовая доля составляет 0,014 % (в литосфере — 0,045 %). Мольная доля металла в земной коре 0,0029 %.
Стронций содержится в морской воде (8 мг/л).

Месторождения

Известны месторождения в Калифорнии, Аризоне (США); Новой Гранаде; Турции, Иране, Китае, Мексике, Канаде, Малави.

В России обнаружены, но в настоящее время не разрабатываются месторождения стронциевых руд: Синие камни (Дагестан), Мазуевское (Пермский край), Табольское (Тульская область), а также месторождения в Бурятии, Иркутской области, Красноярском крае, Якутии и на Курильских островах.

Получение

Существуют три способа получения металлического стронция:

термическое разложение некоторых соединений;
электролиз;
восстановление оксида или хлорида.

Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой.

Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl₂ и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями.

При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к лёгкому воспламенению.

Физические свойства

Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.

Полиморфен — известны три его модификации. До 215 °С устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605 °С — гексагональная (β-Sr), выше 605 °С — кубическая объёмноцентрированная модификация (γ-Sr).

Температура плавления: 768 °С, температура кипения: 1390 °С.

Химические свойства

Стронций в своих соединениях всегда проявляет степень окисления +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:

Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H₂SO₄, HNO₃) реагирует слабо.

Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой, помимо оксида SrO, всегда присутствуют пероксид SrO₂ и нитрид Sr₃N₂. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200 °С), азотом (выше 400 °С). Практически не реагирует со щелочами.

При высоких температурах реагирует с CO₂, образуя карбид:

Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl − , I − , NO₃ − . Соли с анионами F − , SO₄ 2− , CO₃ 2− , PO₄ 3− малорастворимы.

Из-за высокой химической активности стронция его хранят в закрытой стеклянной посуде под слоем керосина.

Применение

Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность.

Металлургия

Стронций применяется для легирования меди и некоторых её сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для десульфурации чугуна, меди и сталей.

Металлотермия

Стронций чистотой 99,99—99,999 % применяется для восстановления урана.

Магнитные материалы

Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов.

Пиротехника

В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в карминово-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов.

Ядерная энергетика

Уранат стронция играет важную роль при получении водорода (стронций-уранатный цикл, Лос-Аламос, США) термохимическим способом (атомно-водородная энергетика), и, в частности, разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Оксид стронция применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик.

Вакуумные электронные приборы

Оксид стронция, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — бария и кальция (BaO, CaO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала в вакуумных электронных приборах.

Химические источники тока

Фторид стронция используется в качестве компонента твёрдотельных фторионных аккумуляторных батарей с большой энергоёмкостью и энергоплотностью.

Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий — для анодов гальванических элементов.

Медицина

Изотоп с атомной массой 89, имеющий период полураспада 50,55 суток, применяется (в виде хлорида) в качестве противоопухолевого средства.

Биологическая роль

Влияние на организм человека

Не следует путать действие на организм человека природного стронция (не радиоактивного, малотоксичного и более того, широко используемого для лечения остеопороза) и радиоактивных изотопов стронция.

Стронций природный — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Стронций является аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырёхлетнего возраста, когда идёт активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы.

вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде в РФ — 8 мг/л, а в США — 4 мг/л)
пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница)
интратрахеальное поступление
через кожу (накожное)
ингаляционное (через лёгкие)
люди, работа которых связана со стронцием (в медицине радиоактивный стронций используют в качестве аппликаторов при лечении кожных и глазных болезней.

Основные области применения:

природного стронция — радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, производство магнитных материалов;
радиоактивного — производство атомных электрических батарей, атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и другое).

Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и только при воздействии других факторов (дефицит кальция и витамина D, неполноценное питание, нарушения соотношения микроэлементов таких, как барий, молибден, селен и другие). Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформацию суставов, задержку роста и другие нарушения.

Радиоактивный стронций практически всегда негативно воздействует на организм человека. Откладываясь в костях, он облучает костную ткань и костный мозг, что увеличивает риск заболевания злокачественными опухолями костей, а при поступлении большого количества может вызвать лучевую болезнь.

Изотопы

В природе стронций встречается в виде смеси четырёх стабильных изотопов 84 Sr (0,56(2) %), 86 Sr (9,86(20) %), 87 Sr (7,00(20) %), 88 Sr (82,58(35) %). Проценты указаны по числу атомов. Известны также радиоактивные изотопы стронция с массовым числом от 73 до 105. Лёгкие изотопы (до 85 Sr включительно, а также изомер 87m Sr) испытывают электронный захват, распадаясь в соответствующие изотопы рубидия. Тяжёлые изотопы, начиная с 89 Sr, испытывают β − -распад, переходя в соответствующие изотопы иттрия. Наиболее долгоживущим и важным в практическом плане среди радиоактивных изотопов стронция является 90 Sr.

Стронций-90

Изотоп стронция 90 Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28,78 года . 90 Sr претерпевает β − -распад, переходя в радиоактивный 90 Y (период полураспада 64 часа), который, в свою очередь, распадается в стабильный цирконий-90. Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдёт лишь через несколько сотен лет.

90 Sr образуется при ядерных взрывах и внутри ядерного реактора во время его работы. Образование стронция-90 при этом происходит как непосредственно в результате деления ядер урана и плутония, так и в результате бета-распада короткоживущих ядер с массовым числом A = 90 (в цепочке 90 Se → 90 Br → 90 Kr → 90 Rb → 90 Sr ), образующихся при делении.

Применяется в производстве радиоизотопных источников энергии в виде титаната стронция (плотность 4,8 г/см³ , а энерговыделение — около 0,54 Вт/см³ ).

Uue

Ubn

Ubu

Ubb

Ubt

Ubq

Ubp

Ubh

Ubs

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H₂,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Источник статьи: http://chem.ru/stroncij.html

Стронций

Стронций / Strontium (Sr), 38

Стро́нций — элемент главной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 38. Обозначается символом Sr (лат. Strontium ). Простое вещество стронций (CAS-номер: 7440-24-6) — мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.

Содержание

История и происхождение названия

Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Строншиан, давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.

Нахождение в природе

В свободном виде стронций не встречается. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO₄ (51,2 % Sr). Добывают также стронцианит SrCO₃ (64,4 % Sr). Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах.

Среди прочих минералов стронция:

По уровню физической распространённости в земной коре стронций занимает 23-е место — его массовая доля составляет 0,014 % (в литосфере — 0,045 %). Мольная доля металла в земной коре 0,0029 %. Стронций содержится в морской воде (8 мг/л) [3] .

В природе стронций встречается в виде смеси 4 стабильных изотопов 84 Sr (0,56 %), 86 Sr (9,86 %), 87 Sr (7,02 %), 88 Sr (82,56 %).

Месторождения

Известны месторождения стронция в Калифорнии, Аризоне (США); России и других странах [4] [5] .

Получение

Существуют 3 способа получения металлического стронция:

термическое разложение некоторых соединений
электролиз
восстановление оксида или хлорида

При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к легкому воспламенению.

Физические свойства

Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом.

Полиморфен — известны три его модификации. До 215 о С устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605 о С — гексагональная (β-Sr), выше 605 о С — кубическая объемно-центрированная модификация (γ-Sr).

Температура плавления — 768 о С, Температура кипения — 1390 о С.

Химические свойства

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.

Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO₂ и нитрид Sr₃N₂. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.

Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200 о С), азотом (выше 400 о С). Практически не реагирует с щелочами.

При высоких температурах реагирует с CO₂, образуя карбид:

Применение

Металлургия

Металлотермия

Стронций чистотой 99,99—99,999 % применяется для восстановления урана.

Магнитные материалы

Пиротехника

Атомноводородная энергетика

Уранат стронция играет важную роль при получении водорода (стронций-уранатный цикл, Лос-Аламос, США) термохимическим способом (атомно-водородная энергетика), и в частности разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Оксид стронция применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик.

Вакуумные электронные приборы

Химические источники тока

Фторид стронция используется в качестве компонента твердотельных фторионных аккумуляторных батарей с большой энергоемкостью и энергоплотностью.

Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий для анодов гальванических элементов.

Медицина

Изотоп с атомной массой 89, имеющий период полураспада 50,55 суток, применяется (в виде хлорида) в качестве противоопухолевого средства [6] [7] .

Биологическая роль

Влияние на организм человека

Не следует путать действие на организм человека природного (нерадиоактивного, малотоксичного и более того, широко используемого для лечения остеопороза) и радиоактивных изотопов стронция [8] .

Стронций природный — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Стронций является аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырёхлетнего возраста, когда идет активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы.

вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде в РФ — 8 мг/л, а в США — 4 мг/л [8] )
пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница)
интратрахеальное поступление
через кожу (накожное)
ингаляционное (через лёгкие)
люди, работа которых связана со стронцием (в медицине радиоактивный стронций используют в качестве аппликаторов при лечении кожных и глазных болезней. Основные области применения природного стронция — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, пр-во магнитных материалов, радиоактивного — пр-во атомных электрических батарей. атомно-водородная энергетика, радиоизотопные термоэлектрические генераторы и др.)

Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и только при воздействии других факторов (дефицит кальция и витамина Д, неполноценное питание, нарушения соотношения микроэлементов таких как барий, молибден, селен и др.). Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформация суставов, задержка роста и другие нарушения.

Радиоактивный стронций практически всегда негативно воздействует на организм человека. Откладываясь в костной ткани, он облучает костную ткань и костный мозг, что увеличивает риск заболевания раком костного мозга, а при поступлении большого количества может вызвать лучевую болезнь.

Изотопы

Стронций-90

Изотоп стронция 90 Sr является радиоактивным с периодом полураспада 28.9 лет. 90 Sr претерпевает β-распад, переходя в радиоактивный 90 Y (период полураспада 64 ч.) Полный распад стронция-90, попавшего в окружающую среду, произойдет лишь через несколько сотен лет. 90 Sr образуется при ядерных взрывах и внутри ядерного реактора во время его работы.

Применяется в производстве радиоизотопных источников тока в виде титаната стронция (плотность 4,8 г/см³, а энерговыделение около 0,54 Вт/см³).

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/7782

Стронций

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . 1969—1978 .

Полезное

Смотреть что такое “Стронций” в других словарях:

СТРОНЦИЙ — (ново лат.). Легкий металл желтого цвета, названный так по имени деревни в Шотландии, в окрестностях которой открыт впервые; в соединении с углекислотою образует минерал стронцианит. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.… … Словарь иностранных слов русского языка

Стронций-90 — Таблица нуклидов Общие сведения Название, символ Стронций 90, 90Sr Альтернативные названия Радиостронций Нейтронов 52 Протонов 38 Свойства нуклида Атомная масса 8 … Википедия

СТРОНЦИЙ — хим. элемент, символ Sr (лат. Strontium), ат. н. 38, ат. м. 87,62; относится к щёлочноземельным металлам, имеет серебристо белый цвет, плотность 2630 кг/м3, tпл = 768 °С. Химически очень активен, поэтому в чистом виде применяется мало. Используют … Большая политехническая энциклопедия

Стронций — хим. элемент II гр. периодической системы, порядковый номер 38, ат. в. 87, 63; состоит из 4 стабильных изотопов. Средний изотопный состав обычного С. следующий: Sr84 0,56%, Si86 9,86%, Sr87 7,02%, Sr88 82,56%. Один из изотопов С. Sr87… … Геологическая энциклопедия

стронций — целестин Словарь русских синонимов. стронций сущ., кол во синонимов: 5 • иностранец (23) • метал … Словарь синонимов

СТРОНЦИЙ — (Strontium), Sr, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 38, атомная масса 87,62; мягкий щелочноземельный металл. В результате ядерных испытаний, аварий на АЭС и с радиоактивными отходами в окружающую среду попадает… … Современная энциклопедия

СТРОНЦИЙ — (лат. Strontium) Sr, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 38, атомная масса 87,62, относится к щелочноземельным металлам. Назван по минералу стронцианиту, найденному около д. Строншиан (Strontian) в Шотландии.… … Большой Энциклопедический словарь

СТРОНЦИЙ — СТРОНЦИЙ, стронция, мн. нет, муж. (лат. strontium) (хим.). Очень легкий металл желтоватого цвета. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

СТРОНЦИЙ — СТРОНЦИЙ, я, муж. Химический элемент, лёгкий серебристо белый металл. Радиоактивный изотоп стронция. | прил. стронциевый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

СТРОНЦИЙ — муж. один из химически открытых металлов, схожий с барием; стронциан, нная, новая земля, окись стронция. Стронцит, цианит, углекислый стронциан. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 … Толковый словарь Даля

СТРОНЦИЙ — (Strontium), Sr, хим. элемент II группы периодич. системы элементов, ат. номер 38, ат. масса 87,62, щёлочно земельный металл. Природный С. смесь стабильных 84Sr, 86Sr 88Sr, в к рой преобладает 88Sr (82,58%), а меньше всего 84Sr (0,56%).… … Физическая энциклопедия

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/136529/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

Стронций: способы получения и химические свойства

Стронций Sr — это щелочноземельный металл. Светло-желтый, ковкий. Реакционноспособный; Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 87,62; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 2,63; t_пл = 768º C; t_кип = 1390º C.

Способ получения

1. В результате реакции между оксидом стронция и алюминием при 1200º С образуются стронций и алюминат стронция :

4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO₂)₂

2. Хлорид стронция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя стронций и хлорид стронция:

3SrCl₂ + 2Al = 3Sr + 2AlCl₃

3. В результате электролиза жидкого хлорида стронция образуется стронций и хлор:

4. Сульфид стронция разлагается при температуре выше 2000º С с образованием стронция и серы:

Качественная реакция

Окрашивает пламя газовой горелки в ярко-красный цвет.

Химические свойства

1. Стронций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Стронций взаимодействует с азотом при 450 — 500º С образуя нитрид стронция:

1.2. Стронций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 250º С с образованием оксида стронция:

2Sr + O₂ = 2SrO

1.3. Стронций активно реагирует при 200 — 400º С с хлором . При этом образуется хлорид стронция :

1.4. С водородом стронций реагирует при температуре 200 — 500º C с образованием гидрида стронция:

1.5. Стронций вступает в реакцию при 500º С с углеродом и образует карбид стронция:

Sr + 2C = SrC₂

2. Стронций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Стронций реагирует при комнатной температуре с водой . Взаимодействие стронция с водой приводит к образованию гидроксида стронция и газа водорода:

2.2. Стронций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Стронций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид стронция и водород :

Sr + 2HCl = SrCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой стронций образует нитрат стронция, оксид азота (I) и воду:

а если стронций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат стронция, нитрат аммония и вода:

2.3. Стронций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид стронция.

в результате взаимодействия жидкого аммиака и стронция в присутствии катализатора Pt происходит образование амида стронция и воды

Источник статьи: http://chemege.ru/stroncij/

СТРОНЦИЙ

(Strontium), Sr,- хим. элемент II группы периодич. системы элементов, ат. номер 38, ат. масса 87,62, щёлочно-земельный металл. Природный С.- смесь стабильных 84 Sr, 86 Sr- 88 Sr, в к-рой преобладает 88 Sr (82,58%), а меньше всего 84 Sr (0,56%). Конфигурация внеш. электронной оболочки 5s 2 . Энергии последоват. ионизации равны соответственно 5,695, 11,030, 42,884, 56,3, 71,6 эВ. Радиус атома С. 0,215 нм, радиус иона Sr 2+ 0,120 нм. Значение электроотрицательности 0,99.

В свободном виде – мягкий золотисто-жёлтый металл. При темп-pax от комнатной до 248 °С устойчив a-Sr с ку-бич. гранецентриров. решёткой (параметр а= 0,6085 нм), при темп-рах 248-557 °С – b-Sr с гексагональной решёткой (параметры а =0,432 нм и с= 0,706 нм), от 557 °С до t пл = 768 °С – g-Sr с кубич. объёмноцентриров. решёткой (параметр a= 0,485 нм). Плотность a-Sr 2,630 кг/дм 3 , t кип = 1390 °С, теплоёмкость с р = 26,81 Дж/(моль•К), теплота плавления 8,38 кДж/моль, теплота сублимации 151,7 кДж/моль, теплота кипения 134 кДж/моль. Уд. элек-трич. сопротивление 0,20 мкОм•м (при О °С), термич. коэф. электрич. сопротивления 5,2•10 -3 K -1 (при 0-200 °С). Магн. восприимчивость 1,05•10 -9 . Ср. термич. коэф. линейного расширения 2,3•10 -5 К -1 . Модуль нормальной упругости 16,0 ГПа, модуль сдвига 6,08 ГПа, модуль объёмного сжатия 12,2 ГПа.

Химически высокоактивен, реагирует с кислородом и азотом воздуха, степень окисления в соединениях +2. По хим. свойствам аналогичен кальцию и барию.

Металлич. С. используют в качестве газопоглотителя в эл.-вакуумных приборах, его добавляют в алюминиевые и др. спец. сплавы. Фторид С.- люминофор, лазерный и оптич. материал. Добавка оксида С. (SrO) в стёкла улучшает их радиац. стойкость. Соли С. [нитрат С. Sr(NO 3 ) 2 и др.] применяют в пиротехнике для окрашивания пламени. При делении ядер U в ядерных реакторах и при взрывах ядерного оружия образуются значит. кол-ва b-радиоактивных нуклидов С.: 89 Sr(T 1/2 = 50,5 сут) и 90 Sr(T 1/2 = 29,12 года), к-рые представляют большую опасность для окружающей среды (особенно 90 Sr), т. к. длит. время находятся в поверхностном слое Земли и обладают

высокой миграционной способностью. 90 Sr накапливается в костных тканях живых организмов, замещая Са, что ведёт к хрупкости костей и др. вредным воздействиям на организм, поэтому актуальна проблема очистки от него сточных вод АЭС и др. С. С. Бердоносов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия . Главный редактор А. М. Прохоров . 1988 .

Полезное

Смотреть что такое “СТРОНЦИЙ” в других словарях:

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_physics/4829/%D0%A1%D0%A2%D0%A0%D0%9E%D0%9D%D0%A6%D0%98%D0%99

Стронций

Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра . Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др. . 1978 .

Литература : Бурков B. B., Подпорина E. K., Cтронций, M., 1962; Фop Г., Пауэлл Дж., Изотопы стронция в геологии, пер. c англ., M., 1974; Aналитическая химия стронция, M., 1978.

C. Ф. Kарпенко.

Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под редакцией Е. А. Козловского . 1984—1991 .

Полезное

Смотреть что такое “Стронций” в других словарях:

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_geolog/4867/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

стронций

Энциклопедический словарь . 2009 .

Полезное

Смотреть что такое “стронций” в других словарях:

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/es/54858/%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

СТРОНЦИЙ

(от назв. деревни Строншиан, Strontian, в Шотландии, близ к-рой был обнаружен; лат. Strontium) Sr, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 38, ат. м. 87,62; относится к щелочноземельным элементам. Природный С. состоит из четырех стабильных изотопов: 88 Sr(82,56%), 86 Sr(9,86%), 87 Sr(7,02%) и 84 Sr(0,56%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 1,21

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под ред. И. Л. Кнунянца . 1988 .

Смотреть что такое “СТРОНЦИЙ” в других словарях:

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_chemistry/4289/%D0%A1%D0%A2%D0%A0%D0%9E%D0%9D%D0%A6%D0%98%D0%99

Стронций

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон . 1890—1907 .

Полезное

Смотреть что такое “Стронций” в других словарях:

Источник статьи: http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/97815/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

Стронций

Стронций, как и кальций, относится к щелочноземельным элементам . Он мягкий, податливый, серо-желтый. При контакте с воздухом образует защитную оксидную пленку ( пассивация ). Он легко воспламеняется и горит на воздухе и вступает в реакцию с водой .

Резюме

Открытие

Стронций был выделен сэром Хамфри Дэви (Англия) в 1808 году после того, как его оксид был обнаружен в руде из рудника в Шотландии недалеко от Стронциана, стронцианита SrCO ₃ в 1790 году Томасом Чарльзом Хоупом . Он опирался на работы Уильяма Круикшенка и Адаира Кроуфорда (не), которые первыми постулировали существование неизвестного элемента в стронтианите.

Изотопы

Стронций имеет 35 известных изотопов с массовыми числами от 73 до 107 и шесть ядерных изомеров . Среди них четыре изотопа являются стабильными и представляют собой весь природный стронций: 84 Sr (0,56%), 86 Sr (9,86%), 87 Sr (7,0%) и 88 Sr (82,58%). Хотя предполагается, что 84 Sr распадается в результате распада β + β + на 84 Kr, это до сих пор никогда не наблюдалось и считается стабильным. Стандартная атомная масса стронция 87,62 (1) ед .

Вхождение

Стронций содержится в таких минералах, как целестин SrSO ₄ и стронцианит SrCO ₃ .
Уровень присутствия стронция в земной коре низкий (0,034%). Некоторые соединения (растворимые) присутствуют в морской воде и некоторых источниках ( минеральная вода ).

Из радиоактивного стронция ( 90 Sr ) и цезия радиоактивные ( 137 Cs ) были загрязнены в биосферу в результате ядерных испытаний в воздухе, и в результате аварии на Чернобыльской АЭС (стронций был главным загрязнителем пульт дистанционного управления с ‘ йода и цезия ) и Фукусима .

Часть этого стронция повторно сконцентрирована в пищевой цепи, в частности, через определенные грибы. Опубликован аналитический метод стандартизации анализа стронция в грибах после прохождения чернобыльского облака .

Выщелачивание стронция и / или его биоконцентрация в пищевой сети означает, что загрязнение воды и воздуха быстро уменьшилось, согласно UNSCAR (в 2009 году питьевая и ирригационная вода больше не превышала 1 беккерель цезия и стронция на литр).

Кинетика в окружающей среде

Отложения стронция (в пресной воде, но особенно океанические). Большая часть будет постепенно интегрирована в известняковые метаморфические породы . Коралловые рифы также поглощает.

И наоборот, некоторые грибы могут разрушать коренные породы (в частности, стронцианит; природная стронциевая руда) и поднимать их на поверхность почвы . Так обстоит дело, например, с Resinicium bicolor (en) (немикоризный сапрофитный гриб), который, как было показано, способен солюбилизировать ионы Sr 2+ , выводя их на поверхность почвы. Он «переосаждает» их в кристаллы оксалата кальция, обогащенные стронцием. Было отмечено, что в этом случае Sr преимущественно накапливается в мицелиальных тяжах гриба.

В зависимости от случая микоризные ассоциации фильтруют или, наоборот, поглощают определенные токсины (действительно, корням обычно требуется примерно в 100 раз больше углерода, чем гифы ассоциированных грибов-симбионтов, чтобы исследовать тот же объем почвы. Гифы, таким образом, повышают способность определенных растения поглощают стронций 90 (или цезий 137).

Кинетика этого металла в окружающей среде варьируется в зависимости от природы рассматриваемого соединения: чем он более растворим, тем выше вероятность циркуляции, а некоторые нерастворимые в воде соединения могут стать или снова стать растворимыми в результате химических реакций. Растворимые соединения – это также те соединения, которых больше всего можно найти в продуктах питания (семенах, листовых овощах и молочных продуктах), влияющих на здоровье и экосистему. Питьевая вода обычно содержит менее 1 мг / л .

Кинетика в теле

Стронций всасывается из пищеварительного тракта по тем же механизмам, что и кальций, но всасывание кальция является предпочтительным. 99% стронция, который попадает в организм человека или попадает в организм человека через дыхательные пути, не выводится, и обнаружено, что 99% стронция сконцентрировано в костной системе, зубах и соединительной ткани . Таким образом, анализ молочных зубов может способствовать отслеживанию возможного загрязнения стронцием и некоторыми другими радиоизлучающими элементами, что проще, чем с использованием кости. В США мы наблюдали неожиданное повышение уровня стронция в молочных зубах в 1990-х годах .

Использует

Красный краситель : нитрат или хлорат в фейерверках и вспышках бедствия для придания красного оттенка.
Стронций используется в качестве флюса в лаках и глазури для керамики .
Некоторые пигменты представляют собой соли стронция.
Краски на основе алюмината стронция SrAl ₂ O ₄ являются фосфоресцирующие и заменили радиоактивные краски на основе радия для изготовления часовых стрелок.
Стронций может стать «добавкой» для новых катализаторов (оксидов перовскита ), которые в настоящее время проходят испытания для снижения стоимости каталитических преобразователей за счет ограничения использования платины, которая является редкой и дорогой.
Карбонат стронция SrCO ₃ добавляет к стеклу лицевой панели из электронно – лучевых трубок для цветных бордюров рентгеновских продуктов. В Западной Европе предпочтение отдается карбонату бария, который дешевле.
Оксид стронция, стронций, SrO, также используется для извлечения сахара из мелассы из свеклы .
Измерение изотопных отношений стронция в некоторых породах позволяет провести их абсолютнуюдатировку ( датировку по рубидию-стронцию ).
Уровень стронция в морской воде намного выше, чем в сыворотке крови человека (отношение 650 к 1). Пресная вода содержит гораздо меньше стронция, чем морская, но все же больше, чем сыворотка (примерно в 5 раз больше). Вот почему стронций – рекомендуемый индикатор для датировки утопления (особенно в море). Уровни стронция в затопленной сыворотке и в пробах воды можно измерить с помощью атомно-абсорбционной спектрометрии .
Гексаферрит стронция используется в двигателях стеклоподъемников автомобилей. Экструдированный с полимером, он используется для изготовления магнитов на холодильник.
Экспериментальный эталон времени ( атомные часы ), потенциально заменяющий текущий эталон, основан на атоме цезия 133 .
Добавлено в качестве поверхности для алюминиевого пигмента (как полифосфат, это может помочь защитить сталь от коррозии., Связанного с определенными сплавами из алюминия, стронций позволяет улучшение их механических свойств (это увеличивает частность (удлинение последнего) В небольших количествах в свинцовом сплаве, возможно, в сочетании с оловом и / или кадмием, он может способствовать упрочнению свинцовых пластин и решеток свинцово-кислотных аккумуляторов.

Опасно, а иногда и полезно (с осторожностью)

Его изотоп 90 – один из самых опасных продуктов деления (атомные взрывы, ядерный реактор). Действительно, эксперименты Сиднея Рингера более ста лет назад показали, что стронций заменяет кальций в костях. Кроме того, его период полураспада большой: почти 29 лет.

Воздействие стронция на кости можно резюмировать следующим образом:

Принимаемый в качестве замены кальция или в больших количествах, чем кальций, стронций вызывает заболевания костей, напоминающие рахит и гипокальциемию .
взятый одновременно с кальцием, он способствует формированию костей . Он был лицензирован и широко используется женщинами для лечения остеопороза в форме стронция ранелата ( антиостеопоротик ) под торговой маркой Protelos, не без риска нежелательных побочных эффектов. Из-за значительно повышенного риска венозной тромбоэмболии, а иногда и серьезных кожных реакций, Афссапс (в 2011 г.) затем Европейское агентство по лекарственным средствам (EMA) ввело и осуществило переоценку соотношения польза / риск этого препарата, отправив предупреждение специалисты и рекомендуют ограничения использования (в частности, для людей старше 80 лет, иммобилизованных пациентов и / или страдающих или страдающих венозными тромбоэмболическими расстройствами).

Лекарства, содержащие стронций и кальций, в настоящее время изучаются для предотвращения остеопороза.

Было бы полезно регулярно дополнять воду определенных рифовых рыб, выращенных в аквариумах с стронцием, так как активированный угль фильтры удалить некоторые из стронция из воды.

Токсичность, экотоксичность

В природе стронций часто естественным образом присутствует в почве, а иногда даже в воздухе в виде аэрозолей или адсорбируется на других частицах. Золы угля или сжигания отходов являются источником, который локально загрязняют питьевую воду . Некоторые из его растворимых соединений легко обнаруживаются в воде и, следовательно, в отложениях, а также в некоторых растениях и животных, включая пресную воду ( например, мидия зебра, которая выводит токсины, закрепляя ее в своей раковине), которая может биоконцентрироваться . Испытание на радиолярия моряков в классе из acanthaires также состоит из стронция сульфата .

Больше всего он присутствует в некоторых продуктах (семенах, листовых овощах и молочных продуктах). У животных часть, которая не выводится со слизью, мочой или экскрементами, преимущественно фиксируется в костях . Крупный рогатый скот, дичь, рыба или моллюски могут содержать его.

В прошлом стронций улавливался и закапывался, особенно в нефти и угле . Горение этих ископаемых продуктов является источником выделения стронция в виде пыли или частиц в воздух.

За исключением очень низких доз, нерадиоактивный стронций токсичен для животных и людей с симптомами, различающимися в зависимости от вида, возраста, дозы и, возможно, возможного синергизма с другими продуктами или в зависимости от рассматриваемого изотопа. У людей даже в низких дозах хромат стронция (in) вызывает рак легких при вдыхании.

Когда стронций в форме карбоната (SrCO ₃ ) попадает в организм через пищеварительный тракт, он может вызвать судороги, болезненные сокращения различных мышц и слабительный эффект. Что касается нитрата стронция (SrNO ₃ ), то при его вдыхании он может вызвать несколько проблем разного типа (сердечные, легочные, печеночные и почечные). Радиоактивный стронций также вызывает анемию и кислородную недостаточность, а в более высоких дозах – рак, воздействуя на ДНК клеток, непосредственно подвергшихся его воздействию.

Меры предосторожности

Быстро окисляется на воздухе. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида стронция, коррозионных веществ и водорода.

Дозировка

Количество стронция в различных средах можно количественно определить разными аналитическими методами.

Чтобы отделить стронций от матрицы из окружающей среды, большую часть времени необходимо проводить разложение с использованием кислоты (обычно азотной кислоты и / или соляной кислоты ). Центр экспертизы окружающей среды Квебека использует комбинированные методы: ICP-MS для анализа мяса рыб и мелких беспозвоночных и ICP-OES для анализа воды, которая должна быть сначала подкислена.

Источник статьи: http://ru.frwiki.wiki/wiki/Strontium

Стронций

Стронций хранится в атмосфере аргона.

Рубидий ← Стронций → Иттрий

Это

↑

↓

Ба

Полный стол • Расширенный стол

Положение в периодической таблице

Символ

Фамилия

Стронций

Атомный номер

Группа

Период

5- й период

Блокировать

Блок s

Семейство элементов

Щелочноземельный металл

Электронная конфигурация

[ Kr ] 5 с 2

Электроны по уровню энергии

2, 8, 18, 8, 2

Атомарные свойства элемента

Атомная масса

87,62 ± 0,01 ед.

Атомный радиус (расч.)

219 вечера

Ковалентный радиус

195 ± 10 часов вечера

Радиус Ван-дер-Ваальса

249 вечера

Состояние окисления

Электроотрицательность ( Полинг )

0,95

Окись

Сильная база

Энергии ионизации

1 re : 5,69485 эВ

2 e : 11,0301 эВ

3 e : 42,89 эВ

4 th : 57 эВ

5 e : 71,6 эВ

6 e : 90,8 эВ

7 th : 106 эВ

8 e : 122,3 эВ

9 e : 162 эВ

10 th : 177 эВ

11 e : 324,1 эВ

Самые стабильные изотопы

Исо	ГОД	Период	Доктор медицины	Эд	PD
Исо	ГОД	Период	Доктор медицины	МэВ	PD
84 Sr	0,56 %	стабильный с 46 нейтронами
86 Sr	9,86 %	стабильный с 48 нейтронами
87 Sr	7,0 %	стабильный с 49 нейтронами
88 Sr	82,58 %	стабильная на 50 нейтронов
90 Sr		28,78 а	β –	0,546	90 Y

Простые физические свойства тела

Обычное состояние

Твердый ( парамагнитный )

Объемная масса

2,64 г · см -3

Кристаллическая система

Гранецентрированная кубическая

Твердость

1.5

Цвет

Металлик Серебристо-Белый

Точка слияния

777 ° С

Точка кипения

1382 ° С

Энергия термоядерного синтеза

8,3 кДж · моль -1

Энергия парообразования

144 кДж · моль -1

Молярный объем

33,94 × 10 -6 м 3 · моль -1

Давление газа

246 Па в 768,85 ° C

Массовое тепло

300 Дж · кг -1 · К -1

Электрическая проводимость

7,62 х 10 6 См · м -1

Теплопроводность

35,3 Вт · м -1 · К -1

Разные

Н о CAS

7440-24-6

N о ИК

100 028 303

N о ЕС

231-133-4

Меры предосторожности

SGH